| Nyelv : |
|
| Enciklopédia közösség |Enciklopédia válaszok |Küldje el kérdését |Szókincs |Feltöltés ismeretek |
Le Chatelier-elv |
 |
|
Le Chatelier-elv (Le Chatelier-elv), más néven a "kiegyensúlyozott mozgalom elv", "Te Lesha-elv," a francia kémikus Le Chatelier fedezték fel 1888-ban. Van egy minőségi előrejelzése kémiai egyensúlyi pont elvi, amely így szól: kémiai egyensúly dinamikus egyensúly, ha a változás befolyásolná az egyensúlyt a tényező, hogy képes csökkenteni ezt az egyensúlyt meg fogja változtatni az irányt a mozgás ezen változások ellensúlyozásához.Vázlat Le Chatelier-elv (más néven az egyensúly elvét mozog) kvalitatív előrejelzése kémiai egyensúlyi pont elvi, [1] elsősorban a következők: A reakció elérte egyensúlyi, ha megváltoztatja az egyik feltétel érintő egyenleg (mint például a hőmérséklet, nyomás, és részt vesznek a reakció koncentrációja vegyszerek), kiegyenlítő csökkentheti irányába ez a változás. [2] Például egy reverzibilis reakció, amikor koncentrációjának növelése a reagensek, a reakció egyensúlyi elmozdul abba az irányba szeretne egyensúlyt a mozgásának növekedéséhez, amelyek fokozatosan csökkentik a koncentráció a reaktánsok, de ez nem lehet csökkenteni, hogy megszüntesse ezt a növekedést a koncentrációját reaktánsok maguk a reagensek, a régi rendszer egyensúlyát ez az összehasonlítás, a reagensek koncentrációja, vagy növekszik. Vagy létrehoz egy gázt vesz részt egy reverzibilis reakciót, amikor a nyomás növekszik, az egyensúly mindig úgy mozdul az irányba, hogy csökkentsék a méretét, így például N2 3 H2 = 2NH3 ez reverzibilis reakció egyensúly elérése, a rendszer nyomás erre, mint például a nyomás nőtt dupla eredeti, majd a régi egyensúlyt kell bontani, a hangerő csökken egyensúlyi irányba, vagyis a pozitív reakció, a reakció irányba, egy új egyensúly, a megnövekedett nyomás merül gyengült, kétszerese az eredeti egyensúly már nem, de ez növeli a nyomást nem lehet teljesen kiküszöbölni, és nem ugyanaz, mint az eredeti egyensúlyt, de a kettő között. Le Chatelier-elv is, hogy bizonyos alkalmazások konverziója ipari folyamatok vagy annak közelében az elméleti érték, továbbá nincs gyakorlati megoldás, hogy elkerüljék bizonyos (például a kohó szénnel oldatban), amelyet széles körben használnak. Életrajz Le Chatelier (1850-1936) 1850-ben született október 8-án, Párizs, Franciaország, a kémiai család. Nagyapja és édesapja is foglalkozik a kémia kapcsolatos karriert és vállalkozások, számos jól ismert vegyész akkoriban Franciaországban családja díszvendége. Ezért ő nőtt fel hatása alatt vegyészek, a különösen érdekes a középiskolában kémiai kísérlet, a szabad akarat, hogy cement nagyapja megnyitotta laboratóriumi kémiai kísérletek. 1875-ben kitüntetéssel végzett a párizsi Institute of Technology, 1887 Ph.D., majd előléptették a kémia professzora 1907-ben is szolgált miniszter Mines, Franciaország, az első világháború idején a francia fegyveres erők minisztere, nyugdíjba 1919-ben. Le Chatelier egy energikus francia tudós, tanult kalcinálásából cement és a megszilárdulás, kerámia és üvegáru lágyítás, csiszolóanyagok gyártása és égési, üveg és robbanóanyagok fejlesztési és egyéb kérdések. Le Chatelier élettartam felfedezés, találmány számos, a legfontosabb eredmény az volt a felfedezése egyensúly elve, azaz a Le Chatelier-elv. Ez az elv nemcsak a kémiai egyensúly, hanem az összes egyensúlyi rendszer, mint a testi, érzékszervi vagy társadalmi egyensúly a különböző rendszer. Ezen kívül, Le Chatelier is feltalálta a hőelem és optikai pirométer, a pirométer sikeresen mért hőmérsékletek felett 3000 ℃. Ő is találta oxigén-acetilén láng generátor, eddig is használják a forgácsoló és hegesztő. Le Chatelier különösen érdekelt a kapcsolat a tudomány és az ipar, és hogyan lehet a maximumot a kémiai reakció hozamát. Ő fedezte fel 1888-ban, "Le Chatelier-elv", és híres az egész világon. Le Chatelier nem csak egy kiváló vegyész, vagy kiemelkedő hazafi. Amikor az I. világháború bekövetkezett, Franciaország a tét, ő bátran a szerepe a fegyveres erők minisztere iroda, hogy harcoljon a védelem az anyaországgal. Kapcsolódó alkalmazások Le Chatelier elve egyensúlyi problémákat érintő egyik legfontosabb alapelve. Szinte az összes mobil egyensúlyi problémák azzal magyarázható, a Le Chatelier-elv és az ítélet. Megfelelő alkalmazása mellett a feltevést, hogy elsajátította az alapvető elvek és a tartalom, valamint a jól ismert különböző helyzetekben. Koncentráció változás Koncentrációjának növelése a reakció, a reakció, hogy csökkentsék a reakció felé az irányt a koncentráció, azaz a reakció egyensúlyi a pozitív mozgási irányának a reakciót. Koncentráció csökkentésével egy adott termék, a reakció felé az irányt, hogy növelje a termék koncentrációja az, hogy az a reakció egyensúlyi a pozitív mozgási irányának a reakciót. Reakció sebesség és a hozam a rendszer is, mert a külső tényezők hatását változás. Ezt fel lehet használni, hogy generálni hidrogén és szén-monoxid egyensúly metanol Demo: CO H2 2 ⇌ CH3OH Tegyük fel, hogy növelte a szén-monoxid koncentrációja a rendszerben. Alkalmazás a Le Chatelier-elv, várható, hogy növeljék a mennyiségű metanol mennyiségét úgy, hogy a szén-monoxid csökkentésére. Ha növeli a rendszer, egy anyag egyensúly rendszer általában csökkenti ezt az anyagot választ. Fordítva, egy anyag, ami miatt a rendszer csökkenti a válasz, hogy erősítse generált ezt az anyagot. Ez a megfigyelés is magyarázható az ütközés elmélet. Mivel a szén-monoxid-koncentrációja a reakció, hogy fokozza a tényleges közötti ütközés gyakorisága növekedett, így a reakció sebességét növeljük, többet termelnek terméket. Még egy termodinamikai szempontból nehéz előállítani a terméket, ha a terméket folyamatosan eltávolítjuk a rendszerből, akkor a végtermék még fennállnak. Hőmérséklet változások Emelkedett reakció-hőmérséklet, a reakció felé az irányt, hogy csökkentsék a hő, a fordított reakció exoterm, endoterm reakció vinni; csökkenti a hőmérsékletet a reakció felé az irányt a hő keletkezik, ami pozitív a reakció exoterm, felszívódás Melegítsük a fordított reakciót. Annak megállapítására, milyen hatással van az egyensúlyi hőmérséklet, az energia kell variáció vesz részt a reakcióban, mint az egyik az anyagokat. Például, ha a reakció endoterm reakció, AH> 0, akkor a reakció során fejlődő hő tartják, az egyenlet bal oldalán elhelyezett, ellenkezőleg, amikor a reakció exoterm. Azaz N2 3 H2 2 NH3 ⇌ DH =-92kJ, átírható N2 3 H2 ⇌ 2 NH3 92KJ A reakció exoterm, és ha a hőmérséklet csökken, az egyensúly jobbra tolódott, hogy többet termelnek hőt, így, hogy a megnövekedett termelés az ammónia. A gyakorlati alkalmazások, mint például ammónia Haber folyamat, még akkor is, ha a hőmérséklet csökkenti a hozamot, a hőmérséklet még mindig beállítva, hogy egy magas értéket annak érdekében, hogy biztosítsák a gyors reakciósebességet. A reakció exoterm, a hőmérséklet emelkedése vezet, hogy csökkentse az érték a K egyensúlyi állandó, ellenkezőleg, az endoterm reakció a K-érték növekszik a hőmérséklet emelkedésével. Nyomás változások Ugyanez a még mindig a módja, hogy megszüntesse a nyomás irányának megváltoztatásához a reakció kiegyensúlyozó tényező. Növelése a nyomás egy gáznemű reagens, a reakciót a reagensek csökkentése felé, ez a nyomás az irányba, hogy a reakció-ban a pozitív irányba. Csökkentése a nyomást egy gáz alakú termék, a reakció felé az irányt, hogy növelje a nyomást a termék, azaz a reakció, hogy a pozitív irányba. És fordítva. A híres Hubble törvény ammóniát, mint például: N2 (g) 3H2 (g) 2NH3 ⇌ (g) a reakció a bal és a jobb együttható nem azonos, így a hirtelen megnövekedett nyomást, amikor az egyensúlyi reakció felé gáz együttható kisebb, abba az irányba, a gázt. Ebben az esetben megnő felé az irányt NH3. Ezzel szemben, ha a nyomás hirtelen csökken egyensúlyi, a reakció lesz felé nagyobb gáz együttható és az irányt a gáz, így minden kell bontani két molekula NH3 molekula N2 és három molekula H2. De amikor a gázhalmazállapotú anyagok és gáznemű termékek az azonos rendszer egyensúlyának tényező, és nem tartozik a külső nyomás a változás és a változás. Mint például a szén-monoxid és a víz magas hőmérsékleten alkotnak szén-dioxid és a hidrogén a reakcióban: CO (g) H2O (g) ⇌ CO2 (g) H2 (g) függetlenül attól, hogy a külső nyomást a változás nem befolyásolja az egyensúlyt a mozgás. Egy inert gáz (más néven ritka gázok) a: |
| Használó Felülvizsgálati |
|
Nincs még hozzászólás |
